1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《3、沉淀溶解平衡》PPT课件优质课下载
阜阳五中 邵甜甜
学习目标：
1.能运用平衡移动的观点分析沉淀的溶解、生成及转化。
2.能运用有关沉淀溶解、生成、转化的知识解决生产生活中的一些问题。
溶液未饱和，无沉淀析出或沉淀溶解
Q ＞ Ksp，
Q ＝ Ksp，
Q ＜ Ksp，
溶液过饱和，平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出
溶液饱和，沉淀与溶解达到平衡。
若用Q表示难溶电解质溶液某一时刻的浓度商：
Q=[c(An+)]m · [c(Bm-)]n
溶度积规则
实验内容
向两只盛有少量Mg(OH)2固体的试管中，分别滴加适量的水和稀盐酸，观察现象。
现象：
加水后沉淀不溶解，加稀盐酸后沉淀逐步溶解。
条件：要使沉淀发生溶解，则Q 实质：沉淀溶解平衡的移动 常用方法：加酸、碱、盐、强氧化剂等 一、沉淀的溶解 为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?提示：胃酸是一种很强的酸，其PH在0.5-1.5之间。 BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2++ SO42- Ksp=1.1×10-10 BaCO3 Ba2++ CO32- Ksp=5.1×10-9