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《3、沉淀溶解平衡》新课标PPT课件优质课下载
v(结晶)=v(溶解)
NaCl(S) Na+ + Cl-
如何进一步通过实验证明其存在溶解平衡？
NaCl(S) Na+ + Cl-
溶解
沉积
实验步骤：饱和食盐水中加入适量 浓盐酸。
难溶的电解质在水中是否也能溶解？
若能溶解，是否也存在溶解平衡呢？
实验现象：饱和食盐水中有固体析出。
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 (Sg/100g水)
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 (S g/100g水)
化学式
溶解度/g
化学式
溶解度/g
AgCl
1.5×10-4
Ba(OH)2