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鲁科2003课标版《4、离子反应》优质课PPT课件下载
当量点：
酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
滴定终点：
指示剂变色的点
中和点：
酸碱滴定过程中,溶液恰呈中性的点，即pH=7
指示剂的选择
强酸强碱中和滴定曲线及指示剂选择
强碱滴定弱酸
强酸滴定弱碱
缓冲溶液 buffer solution
缓冲溶液（半当量点）的相关计算
0.1molCH3COOH中滴加0.05molNaOH后配成500ml的缓冲溶液。已知醋酸的Ka=1.8×10-5，（lg1.8=0.26），求此缓冲溶液的pH？
解：此时[CH3COOH]=[CH3COO-]=0.1mol/L（近似相等！）
Ka= [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]=[H+] =1.8×10-5
pH = 5-lg1.8 = 4.74 = pKa
缓冲溶液（半当量点）的相关计算
在上述缓冲溶液中滴入1滴（0.05mL）0.1mol/L HCl，溶液的pH变化如何？
解：强酸被稀释：[H+] =0.1×0.05/500 = 1.0×10-5
CH3COO- + H+ = CH3COOH K=1/Ka =5.6×104
[始] 0.1 1.0×10-5 0.1
[变]1.0×10-5 1.0×10-5 1.0×10-5
[平] 0.1 0 0.1
Ka= [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]=[H+] =1.8×10-5
pH = 5-lg1.8 = 4.74 = pKa 几乎没有变化！