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HCO3- + H2O H2CO3+OH－
CO32- + H2O HCO3- + OH－
（次要）
（主要）
HCO3-
H2O
H2CO3
一、定性分析盐类的水解
OH- H+
【学习小组1】验证“越热越水解”。
【学习小组2】验证“越稀越水解”。
【学习小组3】验证“越弱越水解”。
［问题2］盐类水解规律：“越热越水解、越稀越水解、越弱越水解” 请根据化学平衡移动原理，以Na2CO3和 NaHCO3为例设计实验验证这些规律。
【学习小组1】取一定浓度的Na2CO3溶液于试管，滴加酚酞溶液呈红色；然后分成两份，加热其中一份若红色变深，则盐类水解是吸热。
【学习小组2】室温下，分别测定1mol／L和0.1mol／LNa2CO3溶液的pH，两者pH差值小于1。
【学习小组3】在相同条件下，测定Na2CO3和 NaHCO3溶液的pH，前者的碱性更强。
实验测得同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
【学习小组3】在相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液的pH，前者的pH 更大。
二、定量分析盐类的水解
［问题3］请分别以Na2CO3和NaHCO3为例推出盐类水解平衡常数Kh和Ka1、Ka2的关系？
25℃时：H2CO3（Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11）
CO32- + H2O HCO3- + OH－
Ka1 : H2CO3 HCO3- + H+
Ka2 : HCO3- CO32- + H+
H2O H+ + OH-