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守恒思想贯穿着中学化学始
终，守恒法的灵活运用能够简化
解题过程，从而快速准确地解答
题目。现将守恒法的类型及应用
归纳如下：
一．守恒法的类型
（一）．质量守恒法
（二）．电荷守恒法
（三）．电子守恒法
宏观上：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
微观上：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类个数（或数目）、原子质量前后没有变化
（一）．质量守恒法
例1.在臭氧发生器中装入100mLO2，经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为多少？
解析：根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100ml O2的质量。则反应后混合气体的密度为：
d=（0.1L /22.4 L·mol－1 ×32g·mol－1）/0.095 L=1.5 g·L－1
1．质量守恒法
例2：向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完
全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液
的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为（ ）
A、72.3% B、50% C、48.3% D、38%
解析：由质量守恒可知：
m（KI溶液）=m（AgNO3溶液）+m（KI溶液）-m（AgI沉淀） 即 m（AgNO3溶液）= m（AgI沉淀）
由方程式AgNO3+KI===KNO3+AgI↓
可知：w（AgNO3）= m（AgNO3） /m（AgI）
= 170 /235×100%=72.3%