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沪教2011课标版《第1节金属的性质和利用》精品PPT课件优质课下载
强 弱
规律：
1. 从左往右，金属活动性依次减弱
2. H前的金属能与盐酸、稀硫酸反应发生置换反应，
产生氢气
3. 排在前面的金属能把排在它后面的金属从它的化 合物溶液中置换出来
例：将一段打磨好的镁条放入稀盐酸中，一段时间后，镁条消失，产生氢气的质量随时间的变化图像：
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？
并按照由大到小的顺序排列？
（相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al ＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
27×2
2×3
2
2
65
56
2
24
m