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九年级下册（2013年12月第2版）《酸的性质》精品PPT课件优质课下载
Mg + 2HCl==== MgCl2 +H2↑
2Al + 6HCl==== 2AlCl3 +3H2↑
Zn + 2HCl==== ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑
浅绿色溶液
金属活动性顺序表：
钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、铅、氢、铜、 汞、 银、 铂、 金
K 、Ca 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序表中，排在氢元素前面的金属能与稀盐酸反应，且金属越靠前，反应现象越剧烈。
Mg + 2HCl==== MgCl2 +H2↑
2Al + 6HCl==== 2AlCl3 +3H2↑
Zn + 2HCl==== ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑
活动一
取生锈铁钉于试管中，倒入少量稀盐酸并用酒精灯加热，观察现象。
现象：红棕色固体逐渐消失，无色溶液变黄色
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+3H2O
稀盐酸可用于除锈，但不能长时间浸泡。
活动二
取少量氧化铜粉末于试管中，并倒入少量稀盐酸，用酒精灯加热，观察现象。
现象：黑色粉末逐渐消失，无色溶液变蓝色
CuO + 2HCl === CuCl2 +H2O
2. 稀盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水