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《酸的性质》最新PPT课件优质课下载
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸的通性
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
5.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
【复习】
4.酸＋碱→盐＋水（中和反应）
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意：
A．该类反应属于置换反应
B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属
C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸
D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象
E. Fe参与此类反应，产物为二价铁
F. 该类型反应中，溶液的质量增重
1．（2010佛山）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应