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人教五四学制2011课标版《单元复习》集体备课PPT课件优质课下载
1.置换反应：一种（ ）与一种（ ）反应，
生成另一种（ ）和另一种（ ）的反应。
表达式：
2.金属活动性顺序：
3金属活动性顺序的应用：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②位于H前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
单质
单质
化合物
化合物
A+BC==B+AC
训练题型1：判断金属活动性强弱
方法指导：
①根据与氧气反应的剧烈程度。反应越剧烈，活动性越强。
②根据与酸反应的剧烈程度。能与酸反应比不能与酸反应的活动性强；反应越剧烈，活动性越强。
③根据与化合物溶液发生置换反应。活泼金属能将不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。
例1．(岳阳中考)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙
C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙
练习1．(桂林中考)铁(Fe)、锰(Mn)都是重要金属。将Fe丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，插入CuC12溶液中，Fe丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．Cu、Mn、 Fe B．Mn、Fe 、Cu
C．Fe 、Mn、Cu D．Fe、Cu、Mn