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《6.2金属的化学性质》最新PPT课件优质课下载
1.金属的化学性质
2.金属的活动性顺序
难点：
金属的活动性顺序规律应用
实验探究：通过化学性质实验可以得到哪些结论？
实验原理：Mg+2HCI=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO)2+2Ag
实验现象：1、Mg、Al与盐酸反应均产生气泡，且Mg与盐酸产生气泡速率快。Cu与稀盐酸反应无明显现象。
2、Cu 与AgNO3反应，红色固体表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
实验结论：通过实验现象，可以判断出金属Mg、Al、
Cu、Ag活动性依次减小。
实验药品：铜、镁、锌、盐酸溶液、硝酸银溶液
【考点1:金属与酸反应 图像问题】
相同质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应， 表示反应实际情况的图示正确的是（ ）
A
B
C
D
C
把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示，据此判断四种金属的活动性顺序为（ ?）
A.Z＞X＞M＞Y ?? B.X＞Z＞M＞Y
C.X＞Z＞Y＞M? D.Y＞M＞Z＞X
【考点2：金属与活动性顺序应用】
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