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科粤2011课标版《8.2常见的酸和碱》优质课PPT课件下载
学习目标
1、与酸碱指示剂的作用
碱的化学性质
碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝
2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3
探究：NaOH与CO2的反应吗？
碱的化学性质
[参考资料]
Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2 （有气泡冒出） ;
设计思路：1、看反应物是否被消耗 2、看是否有新物质生成
将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，过一段时间，观察实验现象
向一个充满二氧化碳的塑料瓶内倒入氢氧化钠溶液，盖上盖子振荡，观察现象。
将已装好分液漏斗和玻璃管的双孔橡胶塞插入收集满二氧化碳气体的广口瓶，向其中加入氢氧化钠溶液，观察现象。
向倒置充满二氧化碳气体的圆底烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，塞上带导管的胶塞，振荡，导管的另一端伸入水中，观察现象。
CO2
NaOH溶液
CO2
NaOH溶液
CO2
NaOH
溶液
为探究CO2和氢氧化钠确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了四种实验装置，思考各装置会出现什么现象？产生现象的原因？