《元素周期表》公开课PPT课件优质课下载

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充分发挥学习的主动性，培养实践能力和归纳能力。

重点：元素周期表的编排与结构。

难点：元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。

原子

原子核

质子

中子

带负电荷

带正电荷

不带电荷

质子数（核电荷数）＝核外电子数

原子不显电性

核外电子

知识回顾：

原子的构成

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

一、元素周期表的创建

元素周期表的编排原则

原子序数：按元素核电荷数递增的顺序给元素编号

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

二、元素周期表的编排

二、周期表的编排：元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示

动手：画1~18号元素的原子结构示意图

同电子层数——同横行