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人教2011课标版《单元复习》精品PPT课件优质课下载
复习目标：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
反应物
生成物
考点1 质量守恒定律
概念：
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。
指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。
指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。
温馨小提示
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。
质量守恒定律的简单应用．
1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。
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想一想
想一想
为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
拆分
重新组合
电解水的微观过程
氧原子
氢原子
2H2O======2H2↑ + O2 ↑