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人教2011课标版《课题3制取氧气》新课标PPT课件优质课下载
实验室制取氧气的方法：
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：带火星的木条不能复燃
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,
放出氧气少(能反应)
步骤二：向上述试管中，加入一定量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃（改变反应速率）
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用，使过氧化氢溶液很快分解产生氧气（化学性质不变）
步骤四：待反应再次停止后，将二氧化锰过滤、洗涤、干燥、称量。
现 象：二氧化锰的质量与反应前相同.
结 论：二氧化锰的质量不变
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂的特点:
一个变：化学反应速率变
两不变：本身质量不变、化学性质不变
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2 H2O + O2
MnO2
文字表达式：
符号表达式：