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九年级下册（2012年10月第1版）《元素周期表》精品PPT课件优质课下载
氨气的干 燥 ：碱石灰
不用浓硫酸
收集：向下排空气法
一般制法： 加热氯化铵和熟石灰的混合物
一、氨气的实验室制法
1、氨气与酸的反应：
NH3 + HCl = NH4Cl
白色固体
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
候氏制碱的基础反应
二、氨气的化学性质：
2、氨气与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
弱碱性
一水合氨
（部分）
(比空气轻)
三、氨气（NH3）的物理性质
无色、刺激性气味气体
0.771g/L
极易溶于水（1：700）
（4）熔点-77.7 ℃，沸点-33.5℃
（5）在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。