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人教2011课标版《常见的酸》最新PPT课件优质课下载
稀盐酸溶液中含有H+、Cl-、和H2O,请同学们思考：稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
请同学们将石蕊溶液、酚酞溶液分别滴入盐酸、硫酸溶液中，观察现象并填入课本表中。
规律
硫酸
盐酸
酚酞溶液
石蕊溶液
变红
变红
遇酸变红
遇酸不变色
不变色
不变色
二、与金属的反应
我们已经在第八单元学习了金属与酸的反应，并进而学习了金属活动性顺序表。现在请同学们回忆镁、锌、铁、铜与酸反应的实验现象。写出金属与酸反应的化学方程式。
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
同学们还记得金属活动性顺序表吗？
请同学们思考：盐酸溶液、硫酸溶液与一金属反应，是盐酸、硫酸溶液中的哪种成分在起作用呢？你能用实验证明吗？
H+
用NaCl溶液与金属
Na2SO4溶液与金属反应