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九年级下册（2012年10月第1版）《单元复习》集体备课PPT课件优质课下载
3、能利用金属的活动性顺序解释
日常生活中的一些化学现象。
1、能设计实验对金属的活动性 作出判断；
一、探究金属活动性顺序的主要途径
金属能否与氧气反应
将金属放入氧气中
由反应所需的条件及剧烈程度来判断，在氧气中越容易（反应条件简单、反应程度剧烈）反应，则金属活动性越靠前
金属能否与酸反应
将金属放入等体积、等浓度的酸溶液中
产生气泡，则金属在金属活动性顺序表中位于氢之前，反之则在氢的后面
金属能否与另一种金属的盐溶液反应
将金属A放入另一种金属B的盐溶液中
若A能置换出B，则A的活动性比B强；若不能置换出，则B的活动性比A的强
①Mg+2HCl=MgCl2+H2
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2
金属和酸的置换反应：
②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
+3
+2
浅绿色
金属和盐溶液的置换反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu