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九年级上册（2012年7月第1版）《第三节氧气》公开课PPT课件优质课下载
H2O H2 O2
2、分离液态空气（工业制法）
获取氧气的方法
（1）H2O（水）在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。
（2）KMnO4（高锰酸钾）是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气。
（3）H2O2（过氧化氢）又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，价格低廉。
(4)氯酸钾（KClO3）是一种白色固体，加热时能缓慢产生氧气，加入二氧化锰能较快的产生氧气，有少量副产物氯气（有毒）。
(5)分离液态空气，原料广泛，可制得大量的氧气，但流程、设备很复杂。
廉价易得、安全环保、操作简便、速率适中
用双氧水分解
获得氧气
改变其他物质的化学反应速率。
本身的质量和化学性质在化学反应前后不改变。
催化剂的特点
在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
一变
二不变
加快或者减慢
一、催化剂
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
H2O2 H2O O2
1、实验原理
二、双氧水制氧气