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九年级上册（2012年7月第1版）《第三节化学反应中的有关计算》最新PPT课件优质课下载
（5）检查无误后简明地写出答案。
1、含有杂质与化学方程式相结合的计算
工业炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的反应原理是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
求（1）Fe2O3中铁元素的质量分数？
（2）用含Fe2O3为60%的赤铁矿800吨理论可炼多少吨铁？
高温
（1）、解：Fe元素的质量分数=铁元素的相对原子质量×2÷Fe2O3的相对分子质量=56×2÷160×100%=70%
（2）解：设用含Fe2O3为60%的赤铁矿800吨理论可炼铁的质量为x。
Fe2O3+3CO=2Fe+CO2
160 112
800吨×60% x
=480吨
160:112=480吨：x
x=336吨
答 ：用含Fe2O3为60%的赤铁矿800吨理论可炼336吨铁。
高温
2、密度=质量/体积与化学方程式相结合的计算：
在标准状况下，电解36克水完全分解后可得到多少升O2 ？（在标准状况下O2 的密度为1.429克/升）
解：设电解72克水完全分解后可得O2的质量为x
2H2O=2H2↑ +O2 ↑
18×2=36 32
72克 x
36:32=72克：x
x=64克
故：生成O2的体积=质量÷密度=64克÷1.429克/升≈44.79升