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《第三节化学反应中的有关计算》PPT课件优质课下载
x 0.2g
x=5.6g
铁的纯度=(5.6g/10g ) 100%=56%
答：此铁的纯度为56%。
H-1
O-16
S-32
Fe-56
你会做吗？
用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得滤液的质量为55.4g，求此铁的纯度。
差量法 ——化学计算中的点金术
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用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得滤液的质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设铁的纯度为x
Fe + H2SO4 FeSO4+ H2↑ △m
56 2 56-2=54
10xg 55.4g-50g=5.4g
= x=56%
答：此铁的纯度为56%。
H-1
O-16
S-32
Fe-56
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差量法：