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《到实验室去:探究酸和碱的化学性质》集体备课PPT课件优质课下载
2、酸的化学性质------H+
(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色;
(2)酸+活泼金属→盐+氢气(2HCl+Fe=FeCl2+H2↑);
(3)酸+金属氧化物→盐+水(2HCl+CuO=CuCl2+H2O);
(4)酸+碱→盐+水(HCl+NaOH=NaCl+H2O);
(5)酸+盐→新酸+新盐(HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓)。
3、常见碱的物理性质
(1)NaOH:烧碱、火碱、苛性钠;易溶于水;露置在空气中易潮解(可作干燥剂);
(2)Ca(OH)2:熟石灰、消石灰;微溶于水;水溶液俗称石灰水;由生石灰与水生成。
4、碱的化学性质------OH-
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;
(2)碱+非金属氧化物→盐+水(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O);
(注:常用NaOH溶液吸收CO2,用Ca(OH)2溶液检验CO2;)
(3)碱+酸→盐+水(NaOH+HCl=NaCl+H2O);
(4)碱+盐→新碱+新盐(2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+NaCl)
5、溶液的酸碱性与pH
pH<7:酸性;pH=7:中性;pH>7:碱性;
例1:某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸
碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的
变化图象,如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCI和HCl
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
解题关键:?看各点pH与7关系