1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
九年级上册（2013年6月第1版）《第二节氧气的制法》集体备课PPT课件优质课下载
降温
蒸发
氮气
液态氧（贮存于钢瓶中）
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)]
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物
加热高锰酸钾（KMnO4）
二、实验室制取氧气的方法：
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：带火星的木条不能复燃，
结 论：常温下过氧化氢溶液分解 很慢,放出氧气少。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂的特点： a一 变：化学反应速率变(加快或减慢）
b二不变：1质量不变、2化学性质不变
c 不具有唯一性
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2 H2O + O2