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北京2011课标版《第一节质量守恒定律》新课标PPT课件优质课下载
内容：参加反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
质量总和
质量总和
请解释下列说法是否正确。
①100g 的水沸腾变成100g 水蒸气，满足质量守恒定律。
②4g 的硫和5g 的氧气发生反应，生成9g的二氧化硫。
③在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为110克。
④2L的氢气在1L的氧气中燃烧，完全反应，得到2L的水。
2、“参加反应”是基础。
“参加反应”的各物质的质量总和，没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
1、“化学反应”是前提。
任何化学变化都遵守质量守恒定律，不适用物理变化。
3、“质量总和”是核心。
要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。不要忽略沉淀和气体的质量。
4、“质量守恒”是目的。
“质量”守恒，不是体积、分子数目守恒等。
质量守恒定律的理解要点
复习二 质量守恒定律的微观解释
解释电解水的微观变化过程
化学方程式 2H2O ====2H2 + O2
通电
微观解释：
在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，
没有增减，原子的 也没有改变。因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
种类