九年级上册（2013年6月第1版）《第三节依据化学方程式的简单计算》集体备课PPT课件优质课下载

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1．由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量

理论依据：质量守恒定律。

计算方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例式进行求解。

计算步骤：(1)设(未知量)。

(2)写(化学方程式)。

(3)找(相关量)。

(4)列(比例式求解)。

(5)答(写出答)。

注　　意：(1)书写化学方程式一定要配平。

(2)相关物质的相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，实际质量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面，上下对应，且单位统一。

(3)设未知量时，未知量不带单位，但涉及的实际数据要步步代单位。

(4)若涉及物质的体积，可利用公式m ＝ρV进行换算。

2．含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算

计算方法：将已知的不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。

纯净物质量＝混合物质量×该物质的质量分数(纯度)

注　　意：化学方程式反映了反应物与生成物的质量比，而杂质不参加反应，所以在计算中代入的数据必须是纯净物的质量。有些参加反应的物质还要分析是否完全反应，如有过量，过量部分不能按反应的质量进行计算。

3．结合质量守恒定律的化学方程式计算

方　　法：如果题目所给的已知量全部是混合物的质量，或虽然是纯净物的质量，却不是实际参加反应的质量，在这种情况下，要会利用质量守恒定律， 找出参加反应的反应物或生成物的质量。

归 类 探 究

[2017·杭州]在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。(精确到0.1%)

【解析】 设生成35.2 g二氧化碳需要的甲烷的质量为x。

CH4＋2O2 CO2＋2H2O

16　　　　 　44

x　　　 　　35.2 g

x＝12.8 g