九年级下册（2013年12月第1版）《第二节金属的化学性质》公开课PPT课件优质课下载

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通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）

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把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

金属活动性顺序

2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3

Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2

Cu+Al2(SO4)3≠

根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？

Al Cu Ag

金属活动性：

新课推进

Al＞Cu＞Ag

经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行去伪存真，由表及里的分析，归纳总结了常见金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性中为什么有氢的位置，有何使用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？

排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不与酸发生置换反应）。

在验证质量守恒定律的实验学习中我们知道：金属能与某些金属的化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件呢？

1.哪些物质间能发生化学反应？反应的产物是什么？

2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属与金属化合物溶液反应有什么规律？

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。

金属活动性顺序的应用：

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。