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高中必修第一册《第1节 铁的多样性》名师优质课PPT课件下载
一、铁的转化
1.列举含铁的物质并书写其化学式：
单质：铁（Fe）
铁氧化物：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、
四氧化三铁（Fe3O4）
铁的氯化物：氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl3）
铁的氢氧化物：氢氧化亚铁【Fe（OH）2】、
氢氧化铁【Fe（OH）3】
2.说化合价
与同伴说一说上述含铁元素物质中铁元素化合价分别是多少？
如：铁物质中铁元素化合价为0价；
氧化铁中铁元素化合价为+3价，氧化亚铁中铁元素化合价为+2价；
氯化铁中铁元素化合价为+3价，氯化亚铁中铁元素化合价为+2价；
氢氧化铁中铁元素化合价为+3价，氢氧化亚铁中铁元素化合价为+2价。
能否用化学用语表示上述物质中铁元素化合价呢？
3.在图中适当位置标注含有铁元素物质，完成铁及其化合物的“价----类”二维图。
思考：能否用箭头标明物质之间的转化关系并说明依据。
4.写出图中转化关系的化学方程式或离子方程式
1.Fe+2H+=H2↑+Fe2+（氧化还原反应）
2.3Fe+2O2=Fe3O4（氧化还原反应）
3.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（氧化还原反应）
4.FeO+2H+=Fe2++H2O （复分解反应）
5.Fe（OH)2+2H+=Fe2++H2O （复分解反应）
6.Fe2++2OH-=Fe（OH)2↓（复分解反应）
7.4Fe（OH)2+O2+H2O=4Fe（OH)3（氧化还原反应）