高中必修第一册《第2节 电解质的电离 离子反应》名师优质课PPT课件下载

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第2节 电解质的电离 离子反应

第二课时 离子反应

观察思考：

实验：利用如图所示装置进行实验，向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol?L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。

你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？

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1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？

2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？

3.白色沉淀的成分是什么？

溶液中离子浓度减小，硫酸过量后离子浓度又增加

OH- 浓度减小，H+ + OH- ==== H2O

BaSO4

Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓

4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？

H2SO4 ==== SO42- + 2H+

Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-

BaSO4↓

2H2O

反应实质：是H＋

与OH－反应、Ba2＋

与SO42－反应,

反应物中离子浓度