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统编鲁科版高中必修第一册《第2节 硫的转化》精品说课课件PPT下载
1、物理性质：
三、硫酸的性质
纯硫酸是一种无色、油状液体、难挥发、以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热。常用浓硫酸的质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）。
2、稀硫酸的化学性质（二元强酸）
H2SO4=2H++SO42-
(1)、能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红
(2)、和活泼金属反应： 如：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)、和碱发生中和反应： 如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4)、和碱性氧化物反应： 如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
(5)、和某些盐反应： 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中！
如何稀释浓硫酸？
浓硫酸沾在皮肤上：
立即用大量水冲洗，然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸溅在眼睛里：
立刻用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛
（1）强氧化性
Cu + 2H2SO4（浓）==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
△
（可以氧化大多数金属：Au、Pt 除外）
◆ 常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化；
3、浓硫酸的特性：
1、浓硫酸表现出__________、_____
2、以上反应中，还原剂：氧化剂 =_____
3、足量的铜与2mol浓硫酸反应，能否得到1mol SO2？