统编鲁科版高中必修第二册《第3节 元素周期表的应用》精品说课课件PPT下载

统编鲁科版高中必修第二册《第3节 元素周期表的应用》精品说课课件PPT下载

一、思考与交流

1.同周期元素性质的递变规律是什么？

同周期元素由左向右：最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，最高正价增加，最低负价也增大，元素的非金属增强，金属性减弱。

第三周期元素由左向右，元素的金属性减弱非金属增强。表现为：钠镁铝单质与水（或酸）的反应逐渐变得困难；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱；Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强

2.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？

在元素周期表中，同主族元素原子的最外层电子数相同。

3. IA族包括哪些元素？

氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫

4. VIIA族包括哪些元素？

氟、氯、溴、碘、砹

二、碱金属元素

1.碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫

2.元素周期表中位置：第IA族

3.元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为1，易失去 1个电子达到稳定结构

4.元素最高化合价：+1价

5.注意：从上往下失电子能力增强

拓展：碱金属物理性质密度变大（钾反常）、熔沸点降低

思考：同主族元素的金属性如何递变？

同主族元素原子的核电荷数、电子层数不同，从上往下，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素原子的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

↓

思考：回顾金属性强弱判断方法

思考：同主族元素原子结构的相似性，决定着它们的单质和某些同类化合物表现出相似的性质；其原子结构的差异性，又决定着它们的单质和某些同类化合物的性质有一定的差异性，对于碱金属元素及单质等，你知道这些相似性、差异性表现在哪儿吗？

相似性：

碱金属单质可与氧气、水反应

碱金属元素最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性