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《第二节 化学反应的速率与限度》优质教学PPT课件（统编人教版）下载
计算公式： v =Δc/Δt
单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
例题：向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率。
解： 2SO2 + O2 2SO3
n(起始) 2mol 1mol 0
n(变化)
n(2s后) 0.8mol
1.2mol
0.6mol
1.2mol
在一定条件下：N2O4 2NO2在20秒内N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v(N2O4)[单位：mol/(L·s)]为 A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因素是什么？
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应，光照时发生爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应
影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质——决定因素
外因：外界条件，包括浓度、温度等各项反应条件
思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？
食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。