统编人教版高中必修第二册《第二节 化学反应的速率与限度》精品说课课件PPT下载

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经过科学家们长期的研究发现，化学反应除了有速率问题，还有限度问题，即反应进行的程度问题。有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。

怎么理解“限度”这个名词？

范围的极限；

最高或最低的数量或程度。

——《现代汉语词典》

在给定条件下，化学反应所能达到的或完成的最大的程度，即该反应的的限度。

科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。

正反应：反应物→生成物

逆反应：生成物→反应物

H2 + I2 2HI

正反应

逆反应

可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

可逆反应和一般的反应有什么区别呢？

一．可逆反应

(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。

(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。

(3)可逆反应：在同一条件下 方向和 方向均能进行的化学反应。

(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“ ”连接而不用“===”。

(5)实例：工业合成氨的反应：

(6)特点

①相同条件下，正、逆反应同时进行。

②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100%。

不可逆反应：同一条件下，逆反应的倾向很小；若正反应的倾向很小，可视为不反应.

不同的化学反应，限度有所不同，相同的化学反应，条件不同时限度也不同。