沪科版高一上册《4 剖析物质变化中的能量变化 4.1物质在溶解过程中有能量变化吗 溶解和结晶》优秀教学课件

沪科版高一上册《4 剖析物质变化中的能量变化 4.1物质在溶解过程中有能量变化吗 溶解和结晶》优秀教学课件

可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出

第四节 难溶电解质的溶解平衡

Dissolution electrolyte equlibrium

思考：Ag＋和Cl－的反应真能进行

到底吗？

阅读课本P61～62

我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。

问题讨论：

1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？

3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？

有

习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0

Ag+

Cl-

溶解

AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)

沉淀

1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？

不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡.

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

一、难溶电解质的溶解平衡

3)特征：

逆、等、动、定、变