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高二上册《10 学习几种定量测定方法 10.3酸碱滴定 影响中和滴定准确性的因素分析》优秀ppt课件
有多种方法
酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（ ）来测定未知物质的量浓度的碱（ ）的方法。
或碱
或酸
1.实质:
酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水 H++OH－→H2O
2.酸碱恰好完全中和:
生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数和碱提供的OH－数必然相等。
一、酸碱中和反应
1.定义:
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
二、酸碱中和滴定
注意：(1)四位有效数字；
(2)计算的规范表达。
2.原理:
HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O
n(HCl) = n(NaOH)
c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH) ×V(NaOH)
●若已知c(HCl）
求c(NaOH) =
●若已知c(NaOH)
求c(HCl）=
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？
解： HCl + NaOH → NaCl + H2O