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高二上册《10 学习几种定量测定方法 10.3酸碱滴定 酸碱溶液浓度的测定》优秀ppt课件
未知浓度的碱（酸）的方法
一、酸碱滴定定义
n(H+) = n(OH-)
二、酸碱滴定原理
怎样判断恰好完全反应？
在实验过程中需要测定哪些数据？如何测定？
三、酸碱滴定关键
原则
颜色变化明显且从浅色到深色
用量
2—3滴
指示剂的选择
三、酸碱滴定关键
1、滴定终点的判断
常见指示剂的变色范围如下：
三、酸碱滴定关键
学生实验:指示剂的颜色变化
演示实验：酸碱滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L 的NaOH溶液，滴定20.00ml 浓度为0.1000mol/L的盐酸溶液，测随V(NaOH)的增大，pH=?
（溶液混合后，溶液的体积变化忽略不计。）
三、酸碱滴定关键
V(NaOH)
思考：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对测定的结果有没有影响？
滴入NaOH（mL)
18.00