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沪科版化学拓展型课程《9 化学实验探究 9.1 常见气体的制备和净化 常见气体的实验室制法》优质课ppt课件
(氯气)
氯气的性质及实验室制法
高三复习（拓展）
一、物理性质：
通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体。
密度比空气大，标况时是ρ=M/Vm=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L。
易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2。
可溶于水，
易溶于有机溶剂(例如:四氯化碳)，
难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水(通常情况下氯水呈黄绿色)。
二、氯原子、氯分子的结构
1、氯原子结构：
2、氯分子结构式：Cl-Cl
氯分子电子式
三、化学性质活泼：（强氧化性）
氯气与氢气反应
实验室：氢气在氯气中燃烧
工业上：氯气在氢气中燃烧
②氯气与大多数金属反应生成最高价氯化物。
③氯气与水反应
H2O+Cl2?HCl+HClO
比较新制氯水和久置氯水的差别。
漂白性
酸性
氧化性