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沪科版拓展型课程《3 化学中的平衡 3.4 水的电离和盐类水解 水的电离和溶液的pH》优秀教学课件
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2.现象
：指针摆动 ：不亮
G
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3.结论
水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O H＋ ＋OH－
H2O＋ H2O H3O ＋ ＋OH－
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液
3.温度升高, Kw变大
5.水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
90℃
100℃
Kw
1.14×10-15