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拓展型课程《2 化学键与晶体结构 2.1 化学键和分子间作用力 极性分子和非极性分子》优秀ppt课件
化学选修3
化合物中心原子周围的价电子对--成键电子对和孤对电子对由于相互排斥作用，尽可能最大角度的彼此远离对称分布，这样分子必然越稳定。
一、最大对称原理（即价电子对互斥理论）
正四面体：空间构型对称
结论：甲烷的4个价电子对，最大限度的对称分布在4个方向上，形成正四面体的空间结构，所以甲烷分子是非极性分子。
二、几种分子极性的分析
1、CH4
电子式
C
H
H
H
H
结构式
H
H
C
H
H
2、NH3分子的极性
总结：N原子周围有4个共用电子对，最大程度的对称分布在4个方向上，但只有3氢原子，氨气分子呈三角锥型，空间结构不对称，属于极性分子。
电子式
H
N
H