苏教版化学选修 化学反应原理《附表Ⅳ 弱电解质再水中的电离平衡常数》优质课ppt课件

苏教版化学选修 化学反应原理《附表Ⅳ 弱电解质再水中的电离平衡常数》优质课ppt课件

1、了解水的电离、离子积常数。

2、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

核心精讲

1

电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。

(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是Kw＝Ka·Kh。

(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系

题组集训

2

题组一　有关Ka、Kb、Kh的计算及应用

(一)注意高考动态，把握命题方向

1.2017、2016·高考试题组合

(1)[2017·天津理综，10(5)]已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝_________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的c( )/c( )＝______。

6.0×10－3

0.62

答案

解析

1

2

3

4

5

6

7