选择性必修一化学《2.2 化学反应的限度》（4）精品课课件

选择性必修一化学《2.2 化学反应的限度》（4）精品课课件

在前面的学习中，我们知道借助浓度商与化学平衡常数的相对大小，可以判断平衡的移动方向：

即【点】改变条件使浓度商小于平衡常数时，平衡向正反应方向移动，

【点】此时，反应物浓度减小，生成物浓度增大，浓度商增大。

【点】直到浓度商再次等于平衡常数，建立新的平衡；

我们还是来观察浓度商表达式，当温度不变时，平衡常数保持不变，可逆反应达平衡时，浓度商等于平衡常数；

若使所有物质的浓度同时改变，方法是通过改变容器的体积来实现，相当于改变混合气体的压强，

【点】当压缩容器的体积时，相当于增大混合气体的压强，各物质的浓度将同等程度增大，

【点】若增大容器的体积，相当于减小混合气体的压强，各物质的浓度将同等程度的减小。

下面我们通过举例分析，改变压强对化学平衡有怎样的影响？

屏幕上列举了在一定条件下，三个有气体参与的可逆反应，当每个反应进行到一段时间，各自达到平衡以后，改变条件，

将各个容器的体积都缩小到原来的二分之一，如图所示

此时压强增大到原来的两倍，反应体系中各物质的浓度也将随之增大到原来的2倍。

【点】那么当各物质的浓度，都发生改变时，对于上述三个不同的可逆反应，浓度商变化的趋势一样吗？平衡的移动方向又是怎样的呢？

首先看第一个反应，氮气和氢气合成氨气。当反应达到平衡时，浓度商等于化学平衡常数。表达式如屏幕所示：

氨气浓度的平方比上，氮气的浓度与氢气浓度三次方的乘积；

【点】若改变条件，压缩体积，使容器体积缩小为原体积的二分之一，压强则增大到原来的2倍，那么氮气、氢气、氨气三种气体的浓度也随之都增大到原来的两倍。

此时其浓度商表达式变为：2倍氨气浓度的平方，比上2倍氮气的浓度与2倍氢气浓度的三次方的乘积。

【点】整理表达式，可以获得如屏幕所示表达式，通过计算，可知，当压强增大到两倍，即各物质的浓度也增大到原来的两倍时，该反应的浓度商等于1/4k ，小于原平衡常数K。

【点】即浓度商小于平衡常数，所以化学平衡会向正反应方向移动，此时，氮气和氢气的浓度会逐渐减少、生成物氨气的浓度会逐渐增大，使浓度商不断增大，直到再次等于平衡常数，达到新的平衡状态。

【点】所以，可以预测，压强增大时，该平衡向正反应方向移动。