鲁科版（2019）化学选择性必修一《2.2 化学反应的限度》（3）优质课ppt课件

鲁科版（2019）化学选择性必修一《2.2 化学反应的限度》（3）优质课ppt课件

在前面的学习中，我们了解到，在一定条件下，任意可逆反应进行到一段时间后，就会达到该反应的最大限度，即化学平衡状态。当可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，平衡混合物中的各物质的组成不再随时间变化而变化，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是一个定值，称之为化学平衡常数。此时，浓度商等于平衡常数。

【点】平衡常数的数值越大，说明反应进行的越完全。

对于一个已达平衡的可逆反应，浓度商与化学平衡常数相等，当外界条件发生改变时，原平衡被打破，浓度商与化学平衡常数不再相等，

此时反应会随之移动，朝着某一方向继续进行，直到浓度商与平衡常数再次相等，建立起新的平衡状态。

【点】这种现象就是化学平衡的移动。

【点】 那么，改变哪些条件可以使浓度商与化学平衡常数不等，从而打破原平衡？使平衡移动呢？

首先我们来预测温度改变对化学平衡移动有怎样的影响。以二氧化氮气体转化为四氧化二氮气体为例：该反应的平衡常数表达式为四氧化二氮浓度比上二氧化氮浓度的平方，在一定温度下，当浓度商等于平衡常数时，反应处于平衡状态。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如屏幕所示：从数据可以看出，

【点】当温度由333K降低到298K时，平衡常数由0.601升高到6.80，即温度降低时，平衡常数增大，所以，对于该反应来讲，

【点】降低温度使浓度商小于平衡常数

所以平衡需要向正反应方向移动，

【点】这样生成物四氧化二氮浓度会增大，反应物二氧化氮浓度会减小，浓度商会增大，再次达平衡时，

【点】浓度商才能在数值上与平衡常数相等。

【点】因为该反应的正反应为放热反应，所以可以推测：降低温度，平衡向放热方向移动。

同理，【点】当温度由298K升高到333K时，平衡常数由6.80减小到0.601，即温度升高时，平衡常数减小，所以，对于该反应来讲，

【点】升高温度使浓度商大于平衡常数。

所以平衡需要向逆反应方向移动，

【点】这样生成物四氧化二氮浓度会减小，反应物二氧化氮浓度会增大，浓度商会减小，再次达平衡时，

【点】浓度商才能在数值上与平衡常数相等。

【点】由于该反应的正反应为放热反应，所以逆反应为吸热反应，所以可以推测：升高温度，平衡向吸热方向移动。