鲁科版（2019）选择性必修一《2.2 化学反应的限度》（2）优秀教学课件

鲁科版（2019）选择性必修一《2.2 化学反应的限度》（2）优秀教学课件

上一节我们学习了用化学平衡常数来描述化学反应的限度。但有时化学平衡常数不够直观，

所以我们实际中常用平衡转化率来描述化学反应的限度。

比如说平衡转化率为20%，同学们可以根据自己的理解想想什么是100，什么是20，看看是否自己能给出平衡转化率的定义。

平衡转化率用α表示，对于可逆反应aA + bB 生成cC + dD 我们可以用反应物A来表示平衡转化率，它等于初始时A的物质的量-平衡时A的物质的量，再除以初始时A的物质的量，最后乘以100%.

当然我们也可以用反应物B来表示平衡转化率，它等于初始时B的物质的量-平衡时B的物质的量，再除以初始时B的物质的量，最后乘以100%. 对于溶液体系和恒容的气态反应体系，可以用物质的量浓度进行计算。

下面我们来学习平衡转化率的计算，同时进一步理解平衡转化率的概念。先看例题1

【例1】可逆反应2S02(g) +02(g)生成 2S03(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 molS02(g)和0.030molO2 (g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境中；达到化学平衡后，测得反应器中有0. 044 molSO3 (g),求该温度下反应的平衡常数及SO2 、O2的平衡转化率。

第一步，根据题目信息列出初始浓度和部分平衡浓度

第二步，根据SO3初始浓度和平衡浓度，列出SO3的转化浓度

第三步，根据SO3的转化浓度，列出SO2和O2的转化浓度,由于反应是按化学计量数2：1：2进行转化的，所以知道了SO3的转化浓度，就可以列出SO2和O2的转化浓度

第四步，根据SO2和O2的转化浓度和初始浓度，列出他们的平衡浓度。到此，我们就把反应物，生成物的初始浓度、转化浓度、平衡浓度全部列出来了。

第五步，根据定义进行相关计算，先计算平衡常数

再计算两个反应物的平衡转化率。S02平衡转化率等于-----，02平衡转化率等于-----

由例1可知，对于一个已标明化学方程式的化学反应，温度一定时只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率却可能不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。

下面我们来小结一下平衡转化率计算方法

首先根据题目信息尽量列出初始浓度、转化浓度、平衡浓度，然后根据某个反应物或生成物的转化浓度按比例列出其他的转化浓度，接着把所有的初始浓度、转化浓度、平衡浓度全部列出来，最后根据定义和题目要求进行相关计算。

这里面转化浓度是关键，因为只有转化浓度是严格按照化学计量数,成比例的。知道一个转化浓度，就可以列出所有转化浓度。

我们再来看例2

例2】1200℃时测得可逆反应H2(g)+CO2 (g) H20(g)+CO(g)的平衡常数K为2.25.若反应从H2(g) 和CO2(g)开始，且H2(g) 和CO2(g)的初始浓度均为0.0100mol·L-1，请计算各物质的平衡浓度及H2和CO2的平衡转化率。

第一步，根据题目信息列出初始浓度