鲁科版（2019）化学选择性必修二《1.3 元素性质及其变化规律》第2课时电离能与电负性优质课ppt课件

鲁科版（2019）化学选择性必修二《1.3 元素性质及其变化规律》第2课时电离能与电负性优质课ppt课件

1.了解电离能的定义及其内涵,认识主族元素电离能的变化规律,知道电离能与元素化合价的关系,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2.知道主族元素电负性与元素性质的关系,认识主族元素电负性的变化规律,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。

知识铺垫

必备知识

正误判断

1.原子核外电子排布的周期性:除第1周期外,每一周期主族元素的原子从左到右最外层电子数从1增加到8;同主族元素的原子最外层电子数相等。

2.原子半径的周期性变化规律:同主族元素,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐增大;同周期主族元素,自左向右随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小。

3.化合价的周期性变化:同周期元素从左到右最高化合价依次升高,一般最高正化合价=最外层电子数(O、F除外),同主族元素最外层电子数相同,最高化合价一般也相同(O、F除外)。同周期主族元素从左到右非金属元素的最低化合价也是依次升高,最低化合价=

最外层电子数-8。

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必备知识

正误判断

一、元素的电离能

1.电离能:气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量。符号:I。单位:kJ·mol-1。

2.元素的逐级电离能:

(1)定义:元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能,符号为I1;在此基础上再失去一个电子的电离能称为第二电离能,符号为I2;以此类推,还有第三、第四电离能等。同一原子的各级电离能之间存在关系:I1

M(g)==M+(g)+e-　I1(第一电离能)

M+(g) ==M2+(g)+e-　I2(第二电离能)

M2+(g)== M3+ (g)+e-　I3(第三电离能)

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