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选择性必修二《2.4 分子间作用力》(2)优秀ppt课件
1.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。能从微观层次理解物质的某些性质与分子间作用力有关,发展宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.知道氢键对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。
必备知识
正误判断
一、分子间作用力
1.分子间存在多种相互作用,人们将这些作用统称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多,其中最常见的一种是范德华力。
2.范德华力
(1)定义:分子间普遍存在的一种相互作用力,它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特点:范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多,范德华力的作用能一般只有2~20 kJ·mol-1,而化学键的键能一般为100~600 kJ·mol-1。
(3)实质。
范德华力的实质也是电性作用,它没有饱和性和方向性。
必备知识
正误判断
3.范德华力与物质的性质
范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高。
例如,卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高,是因为它们的范德华力逐渐增强。在常温、常压下,氟单质和氯单质为气体,溴单质为液体,碘单质为固体。
必备知识
正误判断
【微思考1】范德华力与化学键的作用微粒有什么不同?
提示:化学键的成键微粒包括原子、离子、电子,而范德华力存在于分子之间。