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选择性必修二《2.3 离子键、配位键与金属键》第1课时离子键优秀ppt课件
1.掌握离子键的形成条件,并理解离子键的实质和特征,形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.掌握离子键的表示方法,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
必备知识
正误判断
1.离子键的形成
(1)定义。
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)形成过程。
必备知识
正误判断
(3)离子化合物的形成。
阴、阳离子之间除了吸引力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。因此,在形成离子键时,阴、阳离子依靠异性电荷之间的静电引力相互接近到一定程度时,电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍阴、阳离子进一步靠近;当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时,体系的能量最低,形成稳定的离子化合物。
成键原子所属元素的电负性差值越大,原子之间越容易得失电子而形成离子键。
必备知识
正误判断
2.离子键的特征
(1)离子键没有方向性。
由于离子键的实质是静电作用,而且离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。所以,相对于共价键而言,离子键没有方向性。
(2)离子键没有饱和性
在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。从这个意义上说,离子键是没有饱和性的。