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人教版（2019）选择性必修一《第二节 水的电离和溶液的pH》pH相关计算优秀教学课件
学
习
目
标
1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。(难点)
2.了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点)
总的原则
1、若溶液呈酸性，先求c(H＋)→再求pH＝－lg c(H＋)。
2、若溶液呈碱性，先求c(OH－)→再求c(H＋)＝KW/c(OH－)
→最后求pH。
－lgc(H＋)
一、单一强酸或强碱溶液pH的计算
计算方法
据pH＝ ，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。
例1：常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。
解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/L
pH =-lg c（H+）=1
解:c(OH-）=2c[Ba(OH)2 ] =0.005×2=10-2mol/L
c（H+）=
KW