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化学选择性必修一《第二节 化学平衡》精品课教学ppt课件
适用对象：可逆反应
内在本质：v(正)=v(逆)≠0
外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
适用条件：一定条件
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，
反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
1.化学平衡状态概念
2.化学平衡状态特征：
逆：可逆反应（或可逆过程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
v正=v逆≠0
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。
②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。
①表示两个不同的方向。
（2）用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面
直接判断法
1.等