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选择性必修一《第三节 化学反应的方向》优秀ppt课件
一、化学反应进行方向的判据
（一）焓判据——自发反应与焓变的关系：
多数能自发进行的化学反应是放热反应，但有很多吸热反应也能自发进行。因此，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。反应焓变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
(二)熵判据
1、熵
（1）定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量
（2）符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K)
（3）影响熵大小的因素：混乱度越大→体系越无序→熵值越大
①与物质的量的关系：物质的量越大→粒子数越多→熵值越大
②对于同一物质，当物质的量相同时，S(g)>S(l)>S(s)
③不同物质熵值的关系：
I、物质组成越复杂→熵值越大
II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值越大
2、熵变
（1）定义：发生化学反应时物质熵的变化成为熵变，符号为ΔS
（2）计算公式：ΔS=生成物总熵-反应物总熵
3、熵判据——自发反应与熵变的关系
多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。
综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况：
焓变