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选择性必修一《第一节 化学反应速率》优秀ppt课件
一、化学反应速率
（一）定义：
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度
的增加来表示
（二）表示方法：
Δc:某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，常用单位：mol/L
Δt:时间，常用单位：s或min
v:化学反应速率，常用单位：mol/(L?s)或（mol?L-1?s-1）
mol/(L?min)或（mol?L-1?min-1）
（三）意义：衡量化学反应进行快慢的物理量
（四）注意事项：
1、同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，即表示整个化学反应的快慢，故表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪种物质来表示
2、化学反应速率没有负值，均取正值
3、化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而
不是某一时刻的瞬时反应速率
4、反应方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之比，等于变化的浓度之比，等于变化的物质的量之比。例如：aA+bB=cC+dD a:b:c:d=vA:vB:vC:vD=ΔcA:ΔcB:ΔcC:ΔcD=ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD
5、固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，
因此一般不用固体或纯液体表示反应速率
（五）比较大小：
1、比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较，同时要注意时间单位的转化