人教版（2019）化学选择性必修一《第一节 反应热》反应热的计算优质课ppt课件

人教版（2019）化学选择性必修一《第一节 反应热》反应热的计算优质课ppt课件

一、盖斯定律

（一）内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。

（二）内涵：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

（三）对盖斯定律的理解

1、从反应途径的角度：反应热指的是反应物和生成物的总的

“能量差”。它是一个由状态决定的量，

与反应的具体过程无关。就像从同一起

点登山至山顶，不管选哪一条路走，历

经不同的途径和不同的方式，但山的高

度是不变的。

2、从能量守恒的角度：对于任意一个反应，无论该反应从什

么途径发生，从反应开始到反应结束，

能量既不增加，也不减少，只是从一

种形式转化成另一种形式

（四）应用：

对于有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产物不纯（有副反应发生）这些类反应，可应用盖斯定律间接的把它们的反应热计算出来

二、反应热的计算

（一）利用热量求反应热

【例题1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)

在25℃和101kPa时，1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”）在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。