2019-2020学年河北省邢台市第二中学高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析

邢台市第二中学高二下学期期末考试—化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Cu:64

一、单选题(每个小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分)

1.在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）

A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4

【答案】A

【解析】

根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数是2，所以A和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，故选A。

点睛：明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系是解题关键，通常主族元素的原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小。

2.元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是( )

A. Al、Mg、Na B. Mg、Ca、K C. He、Ne、Ar D. N、O、C

【答案】A

【解析】

【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于Ⅲ A族，第一电离能Mg>Al>Na，故选A；

B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能Ca>K，同主族元素从上到下，第一电离能减小，第一电离能Mg>Ca，故不选B；

C．同主族元素从上到下，第一电离能减小，第一电离能He>Ne>Ar，故不选C；

D．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同周期第ⅤA族元素 第一电离能大于ⅥA族，第一电离能N>O>C，故不选D；

选A。

3.有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形